请教各位战友!
有一种药叫氧氟沙星甘露醇注射液(100ml:氧氟沙星0.4g:甘露醇5g),临床患者注射后,能马上使用其他注射液(0.9Nacl)吗?甘露醇(5g)起到等渗作用,这时又注射进0.9的盐水,血管内的渗透压(或者称为细胞外渗透压)会大幅增加吗!?
各位战友!!
再静脉滴注100ml0.9%的盐水,血管内的渗透压会有变化吗?!
1886年范特荷甫（van’t hoff）根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数r。这条规律称为范特荷甫定律。用方程式表示如下：

πv=nrt

或π=crt（1-5）

式中π为稀溶液的渗透压，v为溶液的体积，c为溶液的浓度，r为气体常数，n为溶质的物质的量，t为绝对温度。

式（1-5）称为范特荷甫公式，也叫渗透压公式。常数r的数值与π和v的单位有关，当π的单位为kpa，v的单位为升（l）时，r值为8.31kpa．l．k-1．mol-1。

范特荷甫公式表示，在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的本性无关。

对于稀溶液，c近似于质量摩尔浓度，因此上式又可写成

π＝mbrt

对于相同cb的非电解质溶液，在一定温度下，因为单位体积溶液中所含溶质的粒子（分子）数目相等，所以渗透压是相同的。

可以看公式来计算是否出现你说的情况，你不能光考虑你加入的物质，也应该考虑溶液的体积。个人看法