最近做两个化合物的分离，分倒是分开了，只是有些地方还搞不太明白，想跟各位请教请教。
这两个化合物都属于酸类物质，分离所用溶剂有两种，一高极性（甲），一低级性（乙）；两个溶剂单用的状态下对两个化合物的溶解度显示为————甲溶剂对两个化合物溶解性都较好，溶液能澄清；乙溶剂对二者的溶解性均不好，其中对极性较大的化合物（A）根本就不溶，极性较小的化合物（B）溶液则为混浊的悬浮液。
而当把两个溶剂混合为1：5（甲：乙）时，对二化合物的溶解性就大大地不同了————A化合物溶解度还是很低，几乎不溶；而相同溶液浓度下B化合物的溶解度很不错，再稍微加热溶液就能澄清（也是借此原因才将二者分开）。
现在就是不太明白，为什么单一溶剂的时候都溶得不太好，而以一定比例混合的时候溶解度能有那么大的变化呢（主要针对B化合物更明显）？
恳请各位指点一二，感激不尽！！！
没有哪位高手愿意帮解释解释么？
物质在不同的溶剂中的分配系数不同。
相似相容原理吧
混合溶剂的极性正好与乙物质的极性相似，所以溶解性就增大
二位解惑！：）