请教各位大侠200毫升两个当量的盐酸（36%）是怎么配制的？？？
36%的盐酸是24当量，
36%的盐酸是24当量，
讲浓盐酸稀释5倍久差不多是，2N了
浓盐酸可以认为是12M的，也就是稀释六倍，
哪个是对的呢？
"浓盐酸可以认为是12M的"是对的。
哪个是对的呢？
浓盐酸是12M，没错的。
请教各位大侠200毫升两个当量的盐酸（36%）是怎么配制的？？？
浓HCl约是12M，而且HCl是一价酸，也就是12N（当量）。计算方法是：1000*浓HCl密度*浓HCl浓度/HCl分子量即得到浓HCl的摩尔浓度，由于HCl是一价酸，摩尔浓度与当量浓度相同。可以按这个方法去计算。
67ML浓盐酸，加水到200ML
如果没搞错的话，2当量的盐酸也就是2M的盐酸，那含量怎么可能是36％？
本身的问题就是错的。
如果没搞错的话，2当量的盐酸也就是2M的盐酸，那含量怎么可能是36％？
本身的问题就是错的。
从百度上搜到的，不知道确切吗！
仅供大家参考，盐酸密度与浓度对照表
盐酸密度与浓度对照表_wap.htm (13.53k)
取浓盐酸约33ml 加水至200ml是对的。
假若浓盐酸.doc (16.0k)
根据《中国药典》（2005年版）附录1mol/l盐酸滴定液的配制方法，配制200毫升两个当量的盐酸（36%）的步骤如下：精密量取盐酸（36%）36ml，加水稀释至200ml，混匀，即可。
请教各位大侠，“当量”的概念是什么？？？现在还在用当量吗？？
克当量实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。当量数=质量/克当量，当量浓度一般用N表示，是指1L溶液中所含溶质的当量数。
??如HCl,其基本摩尔单元HCl，因此1当量HCl质量为36.5克,而对H2SO4而言,其基本摩尔单元为(1/2H2SO4),1当量H2SO4的质量为98/2=49克 ，但是对于多元弱酸则又有所不同。
现在已不使用当量了，都使用摩尔质量了。
当量浓度已经废除，法定计量单位采用“物质的量浓度cB”表示，单位为“摩尔/升（mol/L）”,中国药典从1985年版开始已采用法法定计量单位，滴定液和试液组成的标度都用“摩尔/升（mol/L）”表示。盐酸是一价酸，2N盐酸等于2mol/L盐酸。
中国药典规定1mol/L盐酸滴定液的配制方法是取盐酸90ml加水适量使成1 000ml，用基准无水碳酸钠标定。此与中华人民共和国国家标准GB/T601—2002（下简称国标）是一致的。配制200ml浓度为2mol/L的盐酸，按药典方法折算量取浓盐酸应是36ml,而按公式法计算则是33ml,差别在于：
药典采用国标中四种标定标准滴定溶液浓度方式中的第一种，规定使用工作基准试剂（其质量分数按100%计）进行标定，量取浓盐酸的量值是一个比公式计算量略大的估计值，然后用灼烧恒重的工作基准试剂无水碳酸钠标定。标定出来的浓度值是略大于要求的浓度值，再通过计算准确地加入一定质量的水稀释到所要求的浓度值。
盐酸为氯化氢的水溶液，商品浓盐酸为含氯化氢37%~38%（质量分数），密度为1.187g/cm3 或1.187g/ml。用浓盐酸配制标准滴定溶液或试液，必须按标签上标注的密度和氯化氢含量进行计算，若浓盐酸中氯化氢含量低于标签的标示量，按计算的需要量值量取，则标定出来的浓度值是小于所要求的浓度值，如果再加浓盐酸调节，则又要重新标定。所以是取36ml而不是取33ml.。
上述讨论的是用于定量分析的标准滴定溶液，从2mol/L盐酸推测，可能不是用于定量分析的标准滴定溶液。若作为普通试剂使用，浓度不需要标定时，按浓盐标签上标示量计算是可以的，这样配制的实际浓度可能是略大于、小于或等于2mol/L，而按药典方法折算，通常是大于2mol/L。
哈哈，脑子进水的时候写的，让大家见笑了。浓盐酸可以认为是12M的。
本身以为这个问题太简单，不值得讨论 ，（没有清高的意思，刚看到这个问题的时候就是这么想的），简单的计算题吗，不要忘记考虑密度就是了。但看大家讨论还算激烈，也说两句。
gaohongci 已经讲的够清楚了 ，
药典上写的可以说不严谨，也可以说是对的 ，一般牵扯到一当量或一摩尔的盐酸的时候都不是精确的化学反应（定量分析较少 ），大都为过量的，或者维持PH，一般人认为药典是权威的，我们为了维护药典的权威（不要太较真）普遍认为普通市售分析纯盐酸为11当量的 ，我们也可以看到市售的盐酸标的浓度为36-37%（记得不很准），但同样标着500毫升重550克，这和药典也基本相符。所以大家只要记住计算方法，做好自己的研究就够了。如果作分析，就按照药典做吧，不管严不严谨，那是大家遵守的规范。
36%的盐酸是24当量，
36%的盐酸是24当量，
讲浓盐酸稀释5倍久差不多是，2N了
浓盐酸可以认为是12M的，也就是稀释六倍，
哪个是对的呢？
"浓盐酸可以认为是12M的"是对的。
哪个是对的呢？
浓盐酸是12M，没错的。
请教各位大侠200毫升两个当量的盐酸（36%）是怎么配制的？？？
浓HCl约是12M，而且HCl是一价酸，也就是12N（当量）。计算方法是：1000*浓HCl密度*浓HCl浓度/HCl分子量即得到浓HCl的摩尔浓度，由于HCl是一价酸，摩尔浓度与当量浓度相同。可以按这个方法去计算。
67ML浓盐酸，加水到200ML
如果没搞错的话，2当量的盐酸也就是2M的盐酸，那含量怎么可能是36％？
本身的问题就是错的。
如果没搞错的话，2当量的盐酸也就是2M的盐酸，那含量怎么可能是36％？
本身的问题就是错的。
从百度上搜到的，不知道确切吗！
仅供大家参考，盐酸密度与浓度对照表
盐酸密度与浓度对照表_wap.htm (13.53k)
取浓盐酸约33ml 加水至200ml是对的。
假若浓盐酸.doc (16.0k)
根据《中国药典》（2005年版）附录1mol/l盐酸滴定液的配制方法，配制200毫升两个当量的盐酸（36%）的步骤如下：精密量取盐酸（36%）36ml，加水稀释至200ml，混匀，即可。
请教各位大侠，“当量”的概念是什么？？？现在还在用当量吗？？
克当量实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。当量数=质量/克当量，当量浓度一般用N表示，是指1L溶液中所含溶质的当量数。
??如HCl,其基本摩尔单元HCl，因此1当量HCl质量为36.5克,而对H2SO4而言,其基本摩尔单元为(1/2H2SO4),1当量H2SO4的质量为98/2=49克 ，但是对于多元弱酸则又有所不同。
现在已不使用当量了，都使用摩尔质量了。
当量浓度已经废除，法定计量单位采用“物质的量浓度cB”表示，单位为“摩尔/升（mol/L）”,中国药典从1985年版开始已采用法法定计量单位，滴定液和试液组成的标度都用“摩尔/升（mol/L）”表示。盐酸是一价酸，2N盐酸等于2mol/L盐酸。
中国药典规定1mol/L盐酸滴定液的配制方法是取盐酸90ml加水适量使成1 000ml，用基准无水碳酸钠标定。此与中华人民共和国国家标准GB/T601—2002（下简称国标）是一致的。配制200ml浓度为2mol/L的盐酸，按药典方法折算量取浓盐酸应是36ml,而按公式法计算则是33ml,差别在于：
药典采用国标中四种标定标准滴定溶液浓度方式中的第一种，规定使用工作基准试剂（其质量分数按100%计）进行标定，量取浓盐酸的量值是一个比公式计算量略大的估计值，然后用灼烧恒重的工作基准试剂无水碳酸钠标定。标定出来的浓度值是略大于要求的浓度值，再通过计算准确地加入一定质量的水稀释到所要求的浓度值。
盐酸为氯化氢的水溶液，商品浓盐酸为含氯化氢37%~38%（质量分数），密度为1.187g/cm3 或1.187g/ml。用浓盐酸配制标准滴定溶液或试液，必须按标签上标注的密度和氯化氢含量进行计算，若浓盐酸中氯化氢含量低于标签的标示量，按计算的需要量值量取，则标定出来的浓度值是小于所要求的浓度值，如果再加浓盐酸调节，则又要重新标定。所以是取36ml而不是取33ml.。
上述讨论的是用于定量分析的标准滴定溶液，从2mol/L盐酸推测，可能不是用于定量分析的标准滴定溶液。若作为普通试剂使用，浓度不需要标定时，按浓盐标签上标示量计算是可以的，这样配制的实际浓度可能是略大于、小于或等于2mol/L，而按药典方法折算，通常是大于2mol/L。
哈哈，脑子进水的时候写的，让大家见笑了。浓盐酸可以认为是12M的。
本身以为这个问题太简单，不值得讨论 ，（没有清高的意思，刚看到这个问题的时候就是这么想的），简单的计算题吗，不要忘记考虑密度就是了。但看大家讨论还算激烈，也说两句。
gaohongci 已经讲的够清楚了 ，
药典上写的可以说不严谨，也可以说是对的 ，一般牵扯到一当量或一摩尔的盐酸的时候都不是精确的化学反应（定量分析较少 ），大都为过量的，或者维持PH，一般人认为药典是权威的，我们为了维护药典的权威（不要太较真）普遍认为普通市售分析纯盐酸为11当量的 ，我们也可以看到市售的盐酸标的浓度为36-37%（记得不很准），但同样标着500毫升重550克，这和药典也基本相符。所以大家只要记住计算方法，做好自己的研究就够了。如果作分析，就按照药典做吧，不管严不严谨，那是大家遵守的规范。